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A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9.又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子.回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置是
第二周期 VIA族
第二周期 VIA族

(2)化合物M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

(4)以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则正极上的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
分析:原子序数的增大与原子半径的变化关系,元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应,则该元素为氮,B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应,说明其中一种物质为两性化合物.
解答:解:B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子,则B为N、M为NH4NO3;B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应,又B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9,且A、B、C、D、E原子序数依次增大,所以B为N、D为Na、E为Al,X为HNO3、Y为NaOH、Z为Al(OH)3;A、D同主族且A的原子半径小于B,则A为H;X、Y、Z中均含O,则C为O.
(1)元素C为O元素,原子序数为6,核外有2个电子层,最外层电子数为4,位于第二周期、VIA族,
故答案为:第二周期 VIA族;
(2)M是硝酸铵,为离子化合物,含有离子键和共价键,故答案为:离子键、共价键;
(3)Y为NaOH、Z为Al(OH)3,反应生成偏铝酸钠,反应方程式为A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,
故答案为:A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O;
(4)在碱性溶液中氧气得到电子生成氢氧根,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-
点评:本题主要考查元素推断及有关物质结构和方程式书写,元素推断有些难度.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?徐汇区二模)SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体,控温.反应进行5min时,测得相关数据如下表:

容器温度
浓度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
(1)反应进行5min内,五个容器中平均反应速率最大的是
e
e
(填容器编号);
(2)计算a容器中O2的反应速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min

(3)写出该反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
,比较上表中数据,推测可能达到平衡的容器是
de
de
(填容器编号);
(4)该反应是
放热
放热
(填“放热”、“吸热”)反应,在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质.请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是
AgCl
AgCl

(2)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
HCl
HCl
,C是
AgNO3
AgNO3
,D是
BaCl2
BaCl2
,E是
NaHSO4
NaHSO4

(3)A与E反应的离子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子,其中A、B常温下呈气态,C、D、E呈液态.
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的,则A的分子式为
C3H8
C3H8
;B属于链状单烯烃,且与HBr加成的产物只有一种,试写出B的结构简式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)C属于芳香烃,可用来制烈性炸药,试写出C制炸药的化学方程式

(3)已知:

D存在如下转化关系:D
O3
②Zn,H2O
OHC-CH2-CHO(唯一产物),试写出D的结构简式

(4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均处于同一平面内,1molE最多能和5molH2加成,试写出E的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
H2O2
H2O2

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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