分析 (1)根据不同的加工路线,煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类;
(2)根据化合价升降总数相等以及原子守恒来写离子方程式;
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油;
(4)①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳,亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O; ②石灰石浆液的价格低;
③硫酸钙微溶于水;
(5)根据题意可知加热前和加热后质量的减少量就是生成水的质量,由实验数据知3.44g CaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g,可知生成水的质量为:3.44g-2.72g=0.72g,由水的质量和硫酸钙的质量可推算出生石膏的化学式,再根据A-B段时石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O0.18g,所以图象中产生AB段的原因是石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O 为0.18g.此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O.该物质化学性质稳定,受热不易分解.
解答 解:(1)煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下,通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化;煤间接液化间接液化是以煤为原料,先气化制成合成气,然后,通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程,故答案为:直接液化技术;间接液化技术;
(2)第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O,生成物有Fe2+和SO42-,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-;Fe2+具有还原性,可被氧气氧化为Fe3+,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,
故答案为:2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油;故答案为:焦炉煤气、粗氨水、煤焦油;
(4)①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳,反应方程式为:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O,反应方程式为:2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O),故答案为:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O);
②石灰石浆液的价格低,故答案为:用石灰石浆液的成本较低;
③硫酸钙微溶于水,氯化物易溶于水,故答案为:用水洗涤;
(5)①石膏加热分解减少的质量就是水的质量,已知3.44g CaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g,则:
CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O
136 18x
2.72 0.72
即$\frac{136}{2.72}$=$\frac{18x}{0.72}$
解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O;故答案为:CaSO4•2H2O;
②由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O为2.90g-2.72g=0.18g.CaSO4的物质的量为$\frac{2.72g}{136g/mol}$=0.02mol,H2O的物质的量为$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol,此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O,故答案为:2CaSO4•H2O.
点评 本题考查煤的综合利用,涉及到氧化还原方程式的书写和结晶水合物的判断,题目难度中等,解题的关键是反应前后质量的减少量就是生成水的质量.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与铝反应放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
B. | 常温下$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+ | |
C. | 水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
D. | 0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铅蓄电池放电时,该电池两极质量均减小 | |
B. | 铅蓄电池充电时,B极应与外电源负极相连 | |
C. | 电解苦卤水时,a电极首先放电的是Cl-而不是Br-,因为Cl-的还原性强于Br- | |
D. | 当b极产生0.01 mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.02 molH2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验过程 | 实验现象 | |
① | 通入一段时间N2,加热 | A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体 |
② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
③ | 充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸 | 固体溶解,溶液呈黄色 |
④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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