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    13．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产生气体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）装置E中 的 现 象是红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）较为简便检验产生的气体方法是：将C处导管插入肥皂液中观察是否有肥皂泡生成．

    分析 A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D为干燥装置，E中生成的氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，可用KSCN检验铁离子，氢气密度比空气小，可用肥皂液检验氢气，以此解答该题．

    解答 解：（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铁与氢气加热发生反应生成了铁和水，所以反应的现象为：红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠，
    故答案为：红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠；
    （3）检验三价铁离子的方法为：取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色，
    故答案为：取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
    （4）氢气密度比空气小，可用肥皂液检验氢气，观察是否有肥皂泡生成，故答案为：插入肥皂液中观察是否有肥皂泡生成．

    点评 本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某化学课外活动小组组装了如图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．铜作负极B．锌作正极
    C．电子由铜经导线流向锌D．锌片上的反应为：Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．AgClB．硝酸钾溶液C．NH3D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某探究小组采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
    （1）实验前检查装置气密性的方法为将导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱．
    （2）检验实验中生成气体的实验操作是点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁出现液滴，证明生成了H2．
    （3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡
    2取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
    4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是Fe．
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+；溶液褪色可能的原因是可能是Cl2将SCN-氧化；验证方法为再继续加入KSCN溶液则溶液变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙酸乙酯是重要的有机物，某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动．
    【查阅资料】乙酸乙酯：无色，有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇，氯仿，乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠溶于中溶解度更小．
    【反应原理】
    CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    【实验探究】某化学兴趣小组设计如图装置进行实验，在100ml圆底瓶内加入碎瓷片后，加入5mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4，冷却后再加入15mL乙醇，通过仪器A向B内加入12mL冰醋酸，点燃酒精灯加热，在烧杯D中加入饱和Na2CO3溶液．
    （1）装置中仪器A的名称是分液漏斗
    （2）装置中球形干燥管C的作用防止倒吸
    （3）反应中加入浓硫酸的作用是B（填字母代号，下同）A．只作催化剂B．只作吸水剂C．催化剂和吸水剂D．氧化剂
    （4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是D
    A．中和乙酸乙酯
    B．加速酯的生成，提高其产率
    C．中和乙酸和乙醇
    D．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
    （5）反应结束时D中的现象是B
    A．没有气泡冒出
    B．有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层
    C．溶液不分层
    D．溶液分层，无色油状液体在下层
    （6）欲将D中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用分液漏斗，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗上口倒出（填“下口放”或“上口倒”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在实验室我们用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    （2饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度，有利于酯分离；除去粗产品中的乙酸和乙醇．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （5）30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是26.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
    （1）检查此装置的气密性的方法是把导管末端插入水中，微热试管，在导管末端会产生气泡，停止加热，导管内会形成一段水柱，而且水柱保持不变，说明装置气密性良好．
    （2）某实验小组利用图1装置验证铁与水蒸气的反应．
    ①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
    ②实验结束后还有铁粉剩余，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案．实验装置如图2（夹持装置已略去）．
    往100mL大试管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹．回答下列问题．
    ①简述钠发生反应的现象有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解．
    ②写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式2Na+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2Na++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取气体HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，又知Zn和Al，ZnO和Al2O3具有相似的性质．工业上常用锌浮渣为原料通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

    （1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是提高锌元素的总浸出率． 该过程的反应方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O．
    （2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+．
    （3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2所示．pH较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是H+抑制Fe3+水解．
    （4）滤渣3的主要成分为Cd（填化学式）．
    （5）碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氢铵受热分解损失或NH4HCO3消耗H+，避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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