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    8．假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（　　）
    A．ⅠB族B．ⅢB族C．ⅢA族D．ⅡA族

    分析 元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，以此来解答．

    解答 解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C．

    点评 本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯，该试剂是（　　）
    A．银氨溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．KMnO4（H+）溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数由A到E依次增大．A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，且与C元素同主族．B是原子半径最大的短周期主族元素，其单质在空气中燃烧产物的颜色与D单质的颜色相同，都是淡黄色．试根据以上叙述回答：
    （1）A的原子结构示意图为，元素C在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，E的元素名称为氯．
    （2）B元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）能说明D的非金属性比E的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是：酸性：HClO4＞H2SO4（或稳定性：HCl＞H2S）等 （举一例，其中涉及的元素和物质用元素符号或分子式表示．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是（　　）
    A．SO2溶解于水B．CO2溶解于水C．NO2溶解于水D．NH3溶解于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（　　）
    A．HNO3B．AgNO3C．氯水D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子．下列说法正确的是（　　）
    A．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
    B．NCl3跟水发生复分解反应的初级产物是NH3和HClO
    C．NCl3发生水解反应生成NH4Cl、O2和Cl2
    D．NCl3的电子式应表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知烃基烯基醚类物质可发生下列反应：
    某烃基烯基醚A的相对分子质量为190．以A为原料合成F（）的线路如下：

    请回答下列问题：
    （1）B的系统名称是2-丙醇．
    （2）D→E的转化可选择的试剂是酸性KMnO4溶液．
    （3）C的官能团名称为醛基，A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据有机物的性质，完成下表
     有机物 加入试剂 预期现象
     （1）甲苯 酸性高锰酸钾 
     （2）苯乙烯溴水  
     （3）苯酚  呈紫色
     （4）葡萄糖  出现红色沉淀
     （5）淀粉碘水  
     （6）鸡蛋清 浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成．
    （1）SO2可用氢氧化钠来吸收．现有0.4molSO2，若用200mL，3mol•L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为NaHSO3、Na2SO3（填化学式）．经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO$\stackrel{催化剂}{?}$N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图1所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ（CO）=0.05mol•L-1•min-1．

    （4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：1，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
    ①A点的逆反应速率υ逆（CO2）＜B点的正反应速率为υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．
    ②氢气的平衡转化率为45%．
    （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H1    ①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2    ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3    ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$．

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