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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是

A. 原子半径:Z > Y > XB. 氢化物稳定性:X > Y

C. 氢化物沸点:Z > YD. 最高价氧化物对应的水化物酸性:W > Z

【答案】D

【解析】

Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,根据四种元素所在周期表位置,即Z为第三周期,推出ZSWClYOXN,然后进行分析;

Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,根据四种元素所在周期表位置,即Z为第三周期,推出ZSWClYOXN

A、同主族从上到下,原子半径增大,同周期从左向右原子半径减小,即原子半径:S>Cl>N>O,故A错误;

B、同周期从左向右非金属性增强,氢化物的稳定性增强,即H2O的稳定性强于NH3,故B错误;

CH2O分子间存在氢键,H2S不存在分子间氢键,即H2O的沸点高于H2S,故C错误;

D、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,Cl的非金属性强于S,即HClO4的酸性强于H2SO4,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】分析下面的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是

A. 2Ag+ B(g)=2CgH=aa0B. 2Ag+ B(g)=2CgH=aa0

C. 2A + B=2 CH=aa0D. 2C=2A +BH=aa0

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【题目】一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

Aac两点pH不同

Bc溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小

C误用湿润的pH试纸测bpH结果偏大

Db点大于c

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【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热),相关数据如下下列说法正确的是( )

容器 1

容器 2

容器 3

反应温度 T/K

700

700

800

反应物投入量

2molSO2、 1molO2

4molSO3

2molSO2、 1molO2

平衡ν(SO2 )/mol·L-1·s-1

ν1

ν2

ν3

平衡 c(SO3 )/ mol·L-1

c1

c2

c3

平衡体系总压强 p/Pa

p1

p2

p3

物质的平衡转化率ɑ

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常数 K

K1

K2

K3

A. ν12,c2<2c1 B. K1>K3,p2>2p3

C. ν1< ν3,α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3,α2(SO3) +α3(SO2)<1

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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和CCl4 B. 碘和酒精 C. 酒精和水 D. 硝酸钾和氯化钾溶液

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【题目】(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H反应过程的能量变化如图所示,已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量,请回答下列问题:

①图中A分别表示______________

E的大小对该反应的反应热_________(”)影响;

③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B __________(升高”“降低”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由________色变为________色,并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定

次数

待测NaOH

溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1 盐酸的体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________

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【题目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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【题目】下列各组物质的转化,一定要加入氧化剂才能完成的是

A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2

C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH

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