【题目】实验室中通常用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸是乙醇反应的催化剂和脱水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。
可选择的化学试剂有：
A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
回答下列问题：
(1)由乙醇生成乙烯的化学反应方程式是__________________________________，
该化学反应所属的类型可以是________或________。
A．取代反应 B．加成反应 C．脱水反应 D．消去反应
(2)图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①________、②________、③________、④________。
(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。
(4)使用装置②的目的是________________；使用装置③的目的是________________。
(5)确认乙烯气体存在的现象是 __________________________。
(6)实验室中可以采用将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明乙烯具有容易被氧化的化学性质。在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液之前要进行的一项实验是____________。
【答案】 CH3—CH2—OH
CH2=CH2↑＋H2O C D A B A D 中品红溶液褪色 除去二氧化硫 帮助判断二氧化硫是否除尽 ③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液褪色 除去乙烯中的二氧化硫
【解析】(1)由乙醇和浓硫酸混合加热至170℃发生消去反应生成乙烯，发生反应的化学反应方程式是CH3—CH2—OH
CH2=CH2↑＋H2O，该化学反应所属的类型可以是脱水反应或消去反应，故答案为C和D；
（2）因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；
（3）装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；
（4）装置②试管装有NaOH溶液除去SO2；装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；
（5）通过③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液褪色可推知混合气体中有乙烯；
（6）因乙烯中混有的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则需除去乙烯中的二氧化硫，且通过酸性高锰酸钾溶液。
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【题目】有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它们所属元素的种类为
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
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【题目】对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 同等程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，减小逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
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【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度
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【题目】a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A.a原子的最外电子层上有8个电子
B.c的最高价氧化物对应水化物为强酸
C.d的原子半径比c的原子半径大
D.b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（ ） 
A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C.通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
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【题目】将等质量的下列物质分别溶于足量的水配制成等体积的溶液，其中C(SO42-)最大的是（ ）
A. Na2SO4 B. MgSO4 C. Fe2(SO4)3 D. Al2(SO4)3
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