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    3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，在标准状况下收集到混合气体（NO、NO2）的物质的量为0.07mol，铜恰好全部消耗．则反应生成的NO与NO2物质的量之比为（　　）
    A．5：9B．5：2C．3：4D．2：1
    设n（NO）、n（NO2）分别为xmol、ymol；
    铜的物质的量是0.06mol，反应转移0.12mol电子，根据电子守恒得：3x+y=0.12mol；
    混合气体的物质的量是0.07mol，列式为：x+y=0.07；
    解得：x=0.025mol、y=0.045mol；n（NO）：n（NO2）=0.025：0.045=5：9；
    故选A．
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    把3.84 g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.568 L气体时，金属铜恰好全部消耗。写出有关的化学方程式，并求反应中消耗硝酸的物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，在标准状况下收集到混合气体（NO、NO2）的物质的量为0.07mol，铜恰好全部消耗．则反应生成的NO与NO2物质的量之比为


    1. A.
      5：9
    2. B.
      5：2
    3. C.
      3：4
    4. D.
      2：1

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    3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，在标准状况下收集到混合气体（NO、NO2）的物质的量为0.07mol，铜恰好全部消耗．则反应生成的NO与NO2物质的量之比为（ ）
    A．5：9
    B．5：2
    C．3：4
    D．2：1

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