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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．100g质量分数为46%的酒精水溶液中的氧原子数为4NA
    B．500mL 2mol/L碳酸钠溶液中的阴离子数小于NA
    C．合成氨反应中催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的焓变
    D．据“△H-T•△S＜0”判断某反应能自发，可知该反应一定能发生

    分析 A．水溶液中水中也含氧原子；
    B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
    C．焓变等于生成物能量和与反应物能量和的差，对于一个反应，在相同的温度压强下焓变是定值；
    D．△G=△H-T•△S＜0时，只能说明反应能自发进行，不能说明此反应一定能发生．

    解答 解：A．溶剂水中含有氧原子，100g46%酒精水溶液含氧原子总数大于4NA，故A正确；
    B．500mL 2mol/L碳酸钠相当于1mol碳酸钠，碳酸钠在水中发生水解，当生成碳酸氢钠时，每有1mol碳酸氢钠生成同时生成1mol氢氧根，所以溶液中阴离子大于NA，故B错误；
    C．焓变等于生成物能量和与反应物能量和的差，对于一个反应，在相同的温度压强下焓变是定值，故焓变不变，故C错误；
    D．△G=△H-T•△S＜0时，只能说明反应能自发进行，不能说明此反应一定能发生，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．   1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知20℃时，将5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊；50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间．则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的（　　）
    A．5倍B．4倍C．3 倍D．2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
    B．明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌
    C．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”
    D．与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的说法，正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
    B．C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）
    C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
    D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．铝氢化钠（NaAlH4）时有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示．
    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应．
    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气．
    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示．

    ①装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中．
    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色体．
    （3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH．
    ①试管B中的试剂改为NaOH溶液．
    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有Na2O2（或Na等其他合理答案）．
    （4）丙同学设计如图33种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙．如何判断铝氢化钠与水完全反应：连续两次读数的氢气体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （3）下表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/（kJ/mol）abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （1）原子半径最大的元素是D；在化合物中只有负价的元素是M；属于副族元素是G；适合作半导体材料的是T，（只用表中的字母填写）
    （2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
    （3）A与M元素形成的化合物是共价化合物，D与Z原子形成的化学键是离子键；
    （4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化学式表示）
    （5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是分子晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是分子之间还能产生氢键．
    （6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中国传统文化对人类文明贡献巨大．下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是（　　）
    目的古代文献说明
    A使用《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶．“灰”的主要成分是氧化钙
    B鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）利用颜色反应
    C浸出《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．提取青蒿素中的纤维素
    D性质《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”．利用KNO3的氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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