练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

    A.A中固体也可改用MnO2

    B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

    C.氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定

    D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

    【答案】C

    【解析】

    A．MnO2与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnO2，故A错误；

    B．根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

    C．氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO，HClO见光易分解，NaClO光照不分解，则该物质水溶液比HClO稳定，故C正确；

    D．铜和稀硝酸反应可制取NO，装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯，应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量NO的简易装置，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

    容器编号

    n(B)/mol

    n(C)/mol

    n(D)/mol

    反应时间/min

    反应速率

    Ⅰ

    0．06

    0．60

    0．10

    t1

    v(正)=v(逆)

    Ⅱ

    0．12

    1．20

    0．20

    t2

    Ⅲ

    0．32

    1．0

    0

    0

    Ⅳ

    0．12

    0．30

    v(正)=v(逆)

    下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

    B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

    C．容器Ⅲ kJ

    D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

    (1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B．正反应速率与逆反应速率相等

    C．容器内气体的密度不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如下：

    请回答：

    ①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。

    ②上述流程中循环使用的物质是____。

    ③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。

    ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

    图 1 中，a 电极上通入的X 为_____。图 2 中，d 电极上的电极反应式为_________。

    （2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：

    图 3

    ①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。

    ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。

    ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。

    A．图中 e－及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态

    B．该电池中a 极不能接触水溶液

    C．充电时 a 极连接外接电源的正极

    D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4－e-= Li++ FePO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

    A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

    B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

    C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

    D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是

    A. 平衡向逆反应方向移动B. x＋y<z

    C. C的体积分数保持不变D. B的转化率降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    （1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达 到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （2）其中B历程表明此反应采用的条件为___(选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为________

    A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂

    （3）若△H的数值为200kJ/mol，则x值应为__kJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为 _____kJ/mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。

    （1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为____________。

    （2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。

    （3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为____________mol。

    （4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案