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    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    B．过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
    D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

    分析 A．碘离子在酸性条件下易被氧化成碘单质；
    B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
    C．稀盐酸过量，氢氧化铝溶解，反应生成铝离子；
    D．沉淀完全时生成氢氧化银沉淀，氨水过量时生成银氨络离子．

    解答 解：A．KI溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧气氧化，反应的离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故A正确；
    B．二氧化硫过量，二者反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B错误；
    C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸，反应生成氯化铝和氯化钠，正确的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C错误；
    D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全，反应生成氢氧化银，正确的离子方程式为：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    10．苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（　　）
    A．苯甲酸叶醇酯能发生氧化反应
    B．苯甲本叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molH2发生加成反应
    D．1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（　　）
    选项实验内容现象或结论
    A向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气则SO2中的18O的含量会增加
    B向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
    C以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色
    D以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．
    请回答下列问题：
    （1）B点时剩余固体的化学式是Cr2O3．
    （2）加热至A点时反应的化学方程式为6CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3O8+O2↑．
    （3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O．
    （4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O．
    （5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：
    ①A为电源正极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则c（Cr3+）浓度为3.0×10-6．（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形；
    （3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si．
    （4）D单比化合物DA的熔点低（填“高”或“低”），理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长，键能低，所以晶体硅熔点低．
    （5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1：1：2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    ABCD
    铝制饭盒
     
         		聚乙烯盒
         		铁罐车
         		带玻璃塞的试剂瓶
     
    不宜长时间存放
    酸性或碱性的食物    		能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放
    氢氧化钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．NH3B．铜C．酒精D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一支试管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；经过滤，得到沉淀和滤液．
    （1）有白色沉淀生成，而滤液为蓝色现象，说明CuSO4电离出来的Cu2+没有参与上述化学反应；
    （2）为说明BaCl2电离出来的Cl-没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验作：向滤液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，
    看到的现象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

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