练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．有FeCl3和AlCl3的混合溶液200ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀21.4g．

    （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）将21.4g沉淀加热灼烧，最后得到固体16克；
    （3）FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L；
    （4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度2mol/L；
    （5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度4mol/L．

    分析 （1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
    （2）最终沉淀21.4g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧化铁物质的量，根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3），再根据m=nM计算m（Fe2O3）；
    （3）根据Fe元素守恒计算n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]，再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（FeCl3）；
    （4）沉淀最大时为52.6g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，计算氢氧化铝的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧化铝的物质的量，根据Al元素守恒计算n（AlCl3），再根据再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（AlCl3）；
    （5）加入550mL NaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3），根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（NaOH）．

    解答 解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）最终沉淀21.4g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，n[Fe（OH）3]=$\frac{21.4g}{107g/mol}$=0.2mol，根据Fe元素守恒n（Fe2O3）=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，故m（Fe2O3）=0.1mol×160g/mol=16g，
    故答案为：16；
    （3）根据Fe元素守恒n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]=0.1mol，则c（FeCl3）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
    故答案为：1；
    （4）沉淀最大时为52.6g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，氢氧化铝的质量为52.6g-21.4g=31.2g，氢氧化铝的物质的量为$\frac{31.2g}{78g/mol}$=0.4mol，根据Al元素守恒n（AlCl3）=0.4mol，c（AlCl3）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，
    故答案为：2；
    （5）加入550mL NaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3）=3×0.2mol+3×0.4mol=1.8mol，根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.4mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=1.8mol+0.4mol=2.2mol，故c（NaOH）=$\frac{2.2mol}{0.55L}$=4mol/L，
    故答案为：4．

    点评 本题以化学反应图象形式，考查混合物计算，明确各阶段发生的反应是关键，注意利用守恒法进行解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（　　）
    A．Fe3++S2-=Fe2++SB．Fe3++Fe=2Fe2+
    C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
    B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
    C．用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
    D．用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba（OH）2，⑥NaOH溶液，⑦A12（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①② （填序号）．
    （2）属于电解质的是④⑤⑦（填序号）．
    （3）写出①和⑥反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （5）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．
    （6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.5×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.1×10-17）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向100mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，d曲线表示氢氧化铝的溶解
    C．M点时，溶液中沉淀的质量小于3.9 g
    D．原混合溶液中的Na2CO3溶液的浓度为1 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中最多存在4种离子
    B．该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
    C．该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol•L-1
    D．该溶液中不能确定是否存在CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
    选项试剂试纸/试液现象结论
    A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
    B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体
    C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性
    D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
    （1）Cr元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
    （2）Cu元素处于周期表ds区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，若加入乙醇将析出深蓝色的晶体，其配离子的离子构型为平面四边形
    （3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO3．
    （4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为KFe2（CN）6．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案