Question

19．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-2mol•L^-1
• B． 0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）
• C． 等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na⁺）＞c（A^-）

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，酸溶液中由水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B.0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，溶液呈碱性，说明HA^-的水解程度大于电离程度，但其程度都较小；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D.0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，酸溶液中由水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），所以某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$mol/L=10^-12mol•L^-1，故A错误；
B.0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，溶液呈碱性，说明HA^-的水解程度大于电离程度，但其程度都较小，所以c（A^2-）＜c（HA^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C错误；
D.0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，再结合物料守恒得c（HA）＞C（Na⁺）＞c（A^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意原子守恒、电荷守恒的应用，易错选项是A，注意酸中由水电离出c（H⁺）的计算方法，题目难度不大．