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    17．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）
    A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液

    分析 铝和铁都可与酸反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，则除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液．

    解答 解：铁、铝都为活泼金属，都可与硝酸、硫酸、盐酸反应，二者都与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，则除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液，发生2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂时不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而 改善太原市空气质量．下列物质中，不会造成空气污染的是（　　）
    A．NOB．SO2C．CO2D．粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．B的质量分数增加
    C．a＞bD．A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母）；
    （2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．装置A中①的名称是冷凝管，
    （3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在上层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫红色，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下：
    步骤1：将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液，在90℃保温1h，反应制得催化剂，用去离子水洗涤至溶液pH=7，再用四氢呋喃洗涤，存于四氢呋喃中备用．
    步骤2：用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中，加入间二硝基苯，密封，用N2置换釜内空气，用H2置换釜内N2．在60℃～70℃，3MPa下搅拌反应105min．
    步骤3：进行适当的操作，在H2保护下从高压釜中取出产品．
    （1）步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化学式）；用四氢呋喃洗涤的目的是除去催化剂中的水．
    （2）步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用增大反应物的接触面积，加快反应速率；先用N2置换釜内空气，后用H2置换釜内N2，而不直接用H2置换釜内空气的原因是防止直接通入H2时发生爆炸．
    （3）在60℃～70℃时原料的利用率为89.2%，而温度高于70℃时，原料的利用率开始降低其主要原因是温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应．
    （4）步骤3中进行适当的操作为将高压釜冷却至室温，放掉残余气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是（　　）
    A．一定有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
    C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列说法错误的是（　　）
    A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
    C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO两种溶液的c（Na+）：①＜②
    D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
    A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO  B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变   D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强或向容器中充入CO气体．（任写1个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
    ①该反应在高温下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
    （3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
    ②若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    B．标准状况下，22.4 L己烷中含氢原子数目为14NA
    C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
    D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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