【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )
A. 容器中发生的反应可表示为:4X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D. 若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
【答案】C
【解析】A. 根据图1可知,反应达到平衡时,X、Y分别减小了0.6mol和0.2mol,Z增加了0.4mol,由于在反应中反应物减小,生成物增加,且反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于化学计量数之比,所以该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g),故A错误;B. 根据v=可计算出反应速率v(X)==0.1mol/(L·min),故B错误;C. 根据图2可知,“先拐先平数值大”,所以T2>T1,当升高温度时,Y的体积分数减小,则平衡正向移动,所以平衡常数增大,故C正确;D. 比较图1和图3可知,图3时平衡没有移动,但反应速率加快,由于该反应是前后体积减小的反应,增大压强,平衡将会正向移动,故应为使用催化剂,故D错误;答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
:步骤2:取 | 无明显现象 |
查阅资料:
ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似 ⅱ.2Cu2+ + 4 I-= 2CuI↓+ I2,Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO 产生的原因 。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应; 反应Ⅱ:Fe2+与NO反应
① 依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是 。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试回答下列问题:
①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀.请写出正极反应式: .
②若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则N端是电源的极(填正或负),则总反应的离子方程式为 .
(2)该小组同学设想,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠. ①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出.通过阴离子交换膜的离子数(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数.
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因: .
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________(用元素符号表示),这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。
(2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式:_______________。
(3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物:________________。
(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程:_______________。
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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_________________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:________________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。
(4)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
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【题目】以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线:
已知如下信息:
Ⅰ.链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·L-1。
Ⅱ.+R2OH
请回答以下问题:
(1)A的名称是_______,K 中含氧官能团名称为_______。
(2)②的反应类型是_________。
(3)写出反应⑤、⑦的化学方程式:
⑤______________________________________________
⑦______________________________________________
(4)与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1∶2∶3∶4的是__________(写结构简式)。
(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 _____________
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【题目】下列有关硅及其化合物的说法错误的是( )
A.硅晶体是一种重要的半导体材料,可制作计算机芯片
B.二氧化硅性质稳定,不与任何酸发生反应
C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
D.龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为:Al2O32SiO22H2O
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A. 液氯和氯水都含有氯离子
B. 氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C. 盐酸和氯水都含有氯离子
D. 盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中:Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—
B. b点对应的溶液中:Na+、OH—、Cl—、NO3—
C. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl—
D. d点对应的溶液中:F—、NO3—、Fe2+、Ag+
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