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14.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式为X+Y?2Z.
(2)反应0〜10s的化学反应速率v(Z)=0.079mol/(L•s).
(3)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.395mol/L.

分析 (1)由图象可以看出,反应中x、Y的物质的量减少,应为反应物,z的物质的量增多,应为生成物,根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式;
(2)根据v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算化学反应速率;
(3)图象分析计算减少的物质的量,c=$\frac{n}{V}$计算得到浓度.

解答 解:(1)由图象可以看出X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,
化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比,
则有Y:X:Z=(1.20mol-0.41mol):(1.0mol-0.21mol):(1.58-0)mol=1:1:2,则反应的化学方程式为X+Y?2Z,
故答案为:X+Y?2Z;
(2)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为:v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/(L•s),
故答案为:0.079mol/(L•s);
(3)图象分析计算减少的物质的量,反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.395mol/L;
故答案为:0.395mol/L.

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线,以及化学平衡的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度中等,注意把握化学方程式的判断方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.恒温恒容下,反应A(s)+2B(g)═2C(g)的平衡常数为4,现向该容器中投入lmol的C物质,平衡时,C的转化率为(  )
A.20%B.33%C.50%D.89%

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5.利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分.
已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝.
实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝.
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝.
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变.
下列对实验现象的解释或推测不合理的是(  )
A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D.当电路中通过2mol电子时,阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用.
①图1是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ•mol-1.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②在25°C时,将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则反应后的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25°C时,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的现象是白色沉淀转变为黄色沉淀,产生该现象原因是(用离子方程式表示)AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq).
(3)图2为一电化学装置,电极分别为铁棒和碳棒.U形管中盛有电解质溶液.
①若U形管中盛有饱和食盐水,打开K2,闭合K1,铁棒为阴 极,碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水,通过该装置可以除去Cr2O72-离子.闭合K2,打开K1,阳极区所发生的反应有:Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (写离子反应方程式)

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9.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍. 一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团.且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰.
(1)A的分子式是C5H10O2
(2)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量与生成水的量均相等的是BC(填序号).
A.C5H12O3        B.C4H10        C.C6H10O44     D.C6H10O
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(4)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种水解产物分子中有2个甲基,该异构体的结构简式是CH3COOCH(CH32

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19.下列关于卤素的叙述,正确的是(  )
A.随核电荷数的增加 X-的半径递增,还原性递减(用X表示卤素原子)
B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C.单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO(用X表示卤素原子)
D.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

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6.I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/min
COH2OCO2 
1500843.2 4
2700420.8 3
3700420.8 1
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是C (填序号)
A.CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时,压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为20%.
(3)实验3和实验2相比,改变的条件是加催化剂.
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-(用离子方程式表示).
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中,$\frac{c(H{S}^{-})}{c({S}^{2-})}$的值增大,可采取的措施是BC(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体.

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3.下列的实验操作、现象与解释均正确的是(  )
编号实验操作实验现象解释
A将铜粉加入1.0mol/LFe(SO43溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼
B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClO
D将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球,再燃烧钠的熔点比钠的着火点低
A.AB.BC.CD.D

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4.新华网报道:我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破.科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.电极b为电池的负极
B.电路中每流过4 mol电子,正极消耗44.8 L H2S
C.电极b上的电极反应为:O2+4e-+4H+═2H2O
D.电极a上的电极反应为:2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O

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