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    16．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　）
    ①CO2与NaOH溶液   ②NaHCO3溶液与盐酸   ③Na与氧气   ④C与O2   ⑤AlCl3溶液与氨水．
    A．除③外B．除①④外C．除②③⑤外D．除②外

    分析 ①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠．
    ②碳酸氢钠和盐酸反应只生成氯化钠．
    ③钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠．
    ④碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳．
    ⑤氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝；

    解答 解：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故正确．
    ②NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故错误．
    ③钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，是因为反应条件不同产物不同，不是因为反应物的量不同而生成不同产物，故错误．
    ④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，故正确．
    ⑤AlCl3溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应与量的关系，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）M电极的材料是铁，电极名称是阴极，N的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，加入乙醇的铂电极的电极反应C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为0.224L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）用系统命名法命名
    2，4，4，5-四甲基庚烷2-戊烯
    （2）写出下列有机物的结构简式
    新戊烷C（CH3）4   2-甲基-2-氯丙烷ClC（CH3）3    甘油CH2（OH）CH（OH）CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下面的问题中，与盐类水解有关的是（　　）
    ①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
    ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
    ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； 
    ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．
    A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

    注；O表示有机物发生了氧化反应
    已知：
    ①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
    ②将新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
    ③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
    ④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为酯基、醛基．
    （2）反应①～⑨中属于消去反应的是②③．
    （3）I的结构简式为．
    （4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式．
    （5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式．
    （6）符合以下条件的G的同分异构体有17种；
    ①属于芳香族化合物  ②能与NaOH溶液反应  ③能发生银镜反应
    其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表实验设计能够成功的是（　　）
    选项实验目的实验步骤及现象
    A检验亚硫酸钠试样是否变质试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
    B检验某盐是否为铵盐试样$\stackrel{加热}{→}$是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样$\stackrel{加适量水溶液}{→}$$\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$\stackrel{洗涤晶体}{→}$重结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．人体缺铁会引起贫血等疾病
    B．任何条件下，铝不与浓硫酸、浓硝酸反应，因此浓硫酸、浓硝酸可储存于铝制的容器中
    C．明矾溶于水会产生氢氧化铝胶体，故可用作净水剂
    D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有如下两个反应：a、NaOH+HCl=NaCl+H2O     b、2FeCl3+Fe=3FeCl2
    （1）能设计成原电池的是b；
    （2）如果不能，说明原因a不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
    （3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“$\stackrel{电子}{→}$”、“$\stackrel{电流}{→}$”表示），写出电极反应式．
     实验装置图 负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；      
    正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NA
    B．4.4 g14CO2含中子数为2.4NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
    D．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA

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