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    8．上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标．所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用．As在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VA族D．第五周期VA族

    分析 N、P、As、Sb、Bi都是第VA族，N是第二周期，P是第三周期，As是第四周期，Sb是第五周期，Bi是第六周期，由此分析解答．

    解答 解：N、P、As、Sb、Bi都是第VA族，N是第二周期，P是第三周期，As是第四周期，Sb是第五周期，Bi是第六周期，故选C．

    点评 本题考查了学生对元素在周期表的位置，难度不大．注意对元素周期表的结构的整体把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上
    B．该烃苯环上的一氯代物有4种
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．金属切割加工废液中含有2%～5%的亚硝酸钠（NaNO2），为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液．亚硝酸钠和氯化铵溶液在加热条件下发生反应，使亚硝酸钠转化为无毒物质．反应分两步进行，亚硝酸钠和氯化铵先反应生成氯化钠和亚硝酸铵，亚硝酸铵再受热分解生成氮气和水．
    （1）写出亚硝酸钠和氯化铵反应的化学方程式（两步）：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2+2H2O．
    （2）第二步反应中，1 mol亚硝酸铵完全分解，共有3mol电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）
    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
    B．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
    C．增大该体系的压强，A的转化率增大
    D．该条件下B的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常见的离子晶体类型有多种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为（　　）
    A．YX4B．YX2C．YXD．XY4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
    （3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O32-，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．
    I．直接沉淀法
    （1）已知含铬废水中存在着平衡：Cr2O32-+H2O?2CrO42-+2H+．在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为BaCrO4
    Ⅱ，还原沉淀法

    （2）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD（填选项序号）．
    A．FeSO4溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
    （3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    （4）Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    （5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNa++MRn，其中NaH为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子．
    ①阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为笨乙烯（　　），聚苯乙烯的化学式为
    ②某次测定过程中，pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g•L-1，则该条件下Cr（OH）3的Kφ的值为6.7×10-31．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．请回答下列问题：
    （1）已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
    （2）若反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据．则x=738.2 kJ•mol-1．
    化学键H-HO═OO-H
    断开1mol化学键所需的能量/kJ436  x463
    （3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料．工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1
    ①该温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，分别发生该反应：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO （g）和2mol H2（g）1mol CH3OH（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出54kJ吸收a kJ
    则 c1= c2（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
    ②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线（图1）分别表示投料比不同时的反应过程． 若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，则：A点的平衡常数KA=0.01，B点的平衡常数KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
    ③为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH等（至少答出两条）．
    （4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，则a电极名称为阴极，b电极反应式为NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作错误的是（　　）
    A．
    检查气密性    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    称取氯化钠    		D．
    过滤粗盐水

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