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某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________(填离子符号)。

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。

A.Na2SO3溶液与HNO3        B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧     D.铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是_____________。

(4)如果有280 mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。

(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________,写出有关离子方程式:_______________________________________。

 

【答案】

(本题共12分)(1)Fe2+、SO42-;(2分)  (2)BD(2分)

(3)除去多余的SO2,防止污染空气(2分)。  (4)0.25mol/L(2分)

(5)①;SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色(2分)

(6)B中蓝色褪去;I2+SO2+2H2O→4H++2I- +SO42-(2分)

【解析】

试题分析:(1)铁离子具有氧化性,SO2具有还原性,二者发生氧化还原反应,反应的方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,所以SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42-

(2)A、硝酸具有强氧化性,把亚硫酸钠氧化成硫酸钠,得不到二氧化硫,故A错;B、浓硫酸虽具有强氧化性性,但不能氧化亚硫酸钠,故B正确;C、固体硫在纯氧中燃烧,操作以及氧气的用量不容易控制,故C错;D、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,故D正确答案选BD。

(3)SO2是大气污染物,直接排放容易造成环境污染,所以需要尾气处理。由于二氧化硫是酸性氧化物能和碱反应生成盐和水,所以可用碱液处理二氧化硫,所以重装C的作用是除去多余的SO2,防止污染空气。

(4)SO2的物质的量是0.28L÷22.4L/mol=0.0125mol,和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠时消耗的氢氧化钠最少,所以至少需要氢氧化钠的物质的量是0.0125mol,其浓度是0.0125mol÷0.05L=0.25mol/L。

(5)因为SO2、Fe2+均具有还原性,二者都能使酸性高锰酸钾褪色,所以方案①是错误的。

(6)二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,有关反应的方程式是I2+SO2+2H2O→4H++2I- +SO42-。在反应中碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色。

考点:考查SO2的制备、性质检验;氧化还原反应的有关判断以及实验方案设计和评价等

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?南昌三模)某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)SO2气体还原Fe3+反应的产物是
Fe2+
Fe2+
SO42-
SO42-
(填离子符号).
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是
BD
BD

A.Na2SO3溶液与HNO3    B.Na2SO3固体与浓硫酸    C.固体硫在纯氧中燃烧    D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是
除去多余的SO2,防止污染空气
除去多余的SO2,防止污染空气

(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液的浓度至少为
0.25
0.25
mol/L才能达到目的.
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案@:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是
,原因是
SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色

(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
B中蓝色褪去
B中蓝色褪去
,写出有关离子方程式:
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市青浦区高考一模化学试卷(解析版) 题型:填空题

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(1)SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________(填离子符号)。

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。

A.Na2SO3溶液与HNO3                     B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧                    D.铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是_____________。

(4)如果有280 mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案@:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。

(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________,写出有关离子方程式:_______________________________________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是______.
A.Na2SO3溶液与HNO3  B.Na2SO3固体与浓硫酸  C.固体硫在纯氧中燃烧  D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是______.
(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液的浓度至少为______mol/L才能达到目的.
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案@:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是______,原因是______.
(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是______,写出有关离子方程式:______.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市青浦区高三(上)期末暨高考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

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(1)SO2气体还原Fe3+反应的产物是        (填离子符号).
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是   
A.Na2SO3溶液与HNO3    B.Na2SO3固体与浓硫酸    C.固体硫在纯氧中燃烧    D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是   
(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液的浓度至少为    mol/L才能达到目的.
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案@:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是    ,原因是   
(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是    ,写出有关离子方程式:   

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