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9.分子式为C8H10的芳香烃,其可能的结构有(  )
A.4种B.5种C.6种D.7种

分析 分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4,故侧链为烷基,若有1个侧链,为-CH2-CH3;若有2个侧链,为-CH3,有邻、间、对三种,据此解答.

解答 解:分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4,故侧链为烷基,
若有1个侧链,为-CH2-CH3,有1种;
若有2个侧链,为-CH3,有邻、间、对3种,故符合条件的结构共有4种,故选A.

点评 本题主要考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等,难度中等,判断侧链是解题的关键,注意不饱和度的利用,可以根据组成通式确定其为苯的同系物.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.汽车尾气作为空气污染的主要来源之一,含有大量的有害物质,包括CO、
NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等.对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战.试回答以下问题:
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160KJ/mol
②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574KJ/mol
则由CH4将NO2完全还原成N2,生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某温度下,HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4
NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10,则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh(用含Ka、Kh的代数式表示),此时溶液的温度>25°C(“>”、“<”、“=”).
(3)化工上利用CO合成甲醇,反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.8KJ/mol.
不同温度下,CO的平衡转化率如图所示:图中T1、T2、T3的高低顺序是T1<T2<T3,理由是该反应为放热,温度越高,反应物的转化率越低.
(4)化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3.在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g).
容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O
3870.200.0800.080
2070.200.0900.090
该反应的正反应放热为反应(填“放热”、“吸热”),若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正方向进行(填“正”、“逆”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A向某溶液中滴入少量盐酸,然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象,后有白色沉淀.说明原溶液中含有SO42-
B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水,然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质
C加热分解某盐X,将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.按要求完成下列各题:
(1)粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]是制备陶瓷的原料,请以氧化物形式表示粘土的组成Al2O3•2SiO2•2H2O.
(2)现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应,可制得高纯度氮化硅,反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl.
(3)雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀,这一过程中发生反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
(4)明矾可用于净水,请说明原因明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体有较大的吸附面积,可以吸附水中悬浮的杂质,使杂质沉降.
(5)如图,若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,B是白色胶状沉淀.
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,必须控制在一定范围内.当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等.当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的主要成分是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢氧化铝).
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式:H++HCO3-═H2O+CO2↑.
(2)有人用土法治疗胃酸过多病,方法是:将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用,据说这种疗法效果还不错.请用学过的知识分析其中的化学道理:烤焦主要成分是碳酸钙,服用后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
(3)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(4)氢氧化钠也能中和胃酸,可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗?不可以.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物.下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(  )
A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强
C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体(忽略温度、体积变化),增大的是(  )
A.氢离子浓度B.水的电离程度C.水的离子积D.醋酸浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为
(3)X的硝酸盐溶液显酸性,用离子方程式解释原因:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl.
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:HCl>H2S(用分子式表示).(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Al3+
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式:Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有机物的命名正确的是(  )
A. 2--羟基丁烷B.3--乙基--1--丁烯
C.1,3--二溴丙烷D.   2,2,3--三甲基戊烷

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