【题目】A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。
(1)C 离子的结构示意图为_______ 。D 在周期表中位置 ______________。
(2)写出 E 的电子式：______________ 。
(3)A、D 两元素形成的化合物属 ______________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 单质反应的化学方程式：_______ 。
(5)B 原子与氢原子形成的粒子中，与 NH3 具有相同电子数的阴离子为______________(填化学式)，这种阴离子的电子式为______________ 。
(6)A、D 两元素形成的某化合物具有与 CO2 相似的结构，试用电子式表示其形成过程__________________________________________ 。
【答案】
第三周期第ⅥA族 
共价 C+2H2SO4(浓)
CO2
+2SO2+2H2O OH- 
【解析】
A的最外层上有4个电子，即A位于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，C位于B的下一周期，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为Na2O2，推出B为O，C为Na，四种元素的原子序数依次增大，即A为C，根据核外电子排布规律，推出D为S，据此分析；
A的最外层上有4个电子，即A位于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，C位于B的下一周期，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为Na2O2，推出B为O，C为Na，四种元素的原子序数依次增大，即A为C，根据核外电子排布规律，推出D为S。
(1)C为Na，其阳离子为Na＋，结构示意图为
；D为S，位于第三周期VIA族；
(2)E为Na2O2，属于离子化合物，是由Na＋和O22－组成，即Na2O2的电子式为
；
(3)C与S形成的化合物是CS2，属于共价化合物；
(4)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，C与浓硫酸在加热的条件下，生成CO2和SO2，即反应方程式为C＋2H2SO4(浓) 
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(5)O与H形成的微粒是H2O2、H2O、OH－、H3O＋，H2O2含有18电子，H2O、OH－、H3O＋含有10电子，NH3为10电子微粒，与NH3具有相同电子数的阴离子是OH－；OH－的电子式为
；
(6)C和S形成的化合物是CS2，CO2的结构简式为O=C=O，因此CS2的结构简式为S=C=S，电子式表示其形成过程是
。
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【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) 
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
①353.15K时，平衡转化率为_________，反应的平衡常数K＝________（保留3位小数）。该反应是________反应（填“放热”“吸热”）。
②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、__________。
③比较a、b处反应速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率v正＝
，v逆＝
，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时
＝________（保留3位小数）。
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【题目】反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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【题目】（原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是
A.该有机物的化学式为C20H14O5
B.该有机物分子中的三个苯环不可能共平面
C.该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应
D.1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol
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【题目】某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。
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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：
查阅资料可知：
①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol
②SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：
物质 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔点/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸点/℃ | 2260 | 114 | 993 |
密度/g·cm-3 | 7.310 | 2.226 | 3.386 |
回答下列问题：
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反应的离子方程式是__________。
(3)D中冷却水的作用是________________。
(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。
(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是________。
(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。
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【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（ ）
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
B.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D.反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O
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【题目】吊白块( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
NaHSO3的制备：
如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。
吊白块的制备：
如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。
（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白块纯度的测定：
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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