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    下列反应中，CO2作氧化剂的是（　　）
    A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    B、CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    C、2Fe2O3+3C
     高温 
    .
     
    4Fe+3CO2↑
    D、C+2H2O
      △  
    .
     
    2H2+CO2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：CO2作氧化剂，则反应中C元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；
    B．二氧化碳中C元素的化合价降低，则CO2作氧化剂，故B正确；
    C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；
    D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂判断的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常数为K1
    反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）平衡常数为K2
    反应③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）平衡常数为K3
    测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/℃ K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.47 2.26
    900 2.40 1.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol?L-1，达到平衡时CO2转化率为
     
    ．
    （2）反应②的焓变△H
     
    0（填＞、＜、=）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
     （填序号）
    A．缩小反应器体积    B．加入水蒸气 　C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （4）如图各图象符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．

    （5）900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3的数值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（　　）
    A、对该反应体系加热
    B、加入硝酸铜固体
    C、改用粗锌
    D、不用锌片，改用锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）?2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果不正确的是（　　）
    A、平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4
    B、x值等于4
    C、B的平均反应速率为0.4 mol/（L?min）
    D、A的转化率20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）的比值是（　　）
    A、2B、小于2
    C、大于2D、1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大
    D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在这一过程中，每制取lmol碘时，所消耗氧化剂的质量是（　　）
    A、28gB、16g
    C、329D、46g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B、标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸
    C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D、足量铜与18mol?L-1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
     
    ．（用所学的知识回答）
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
    ①溴与乙醛发生取代反应；②
     
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
    如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （3）根据方案一，若
     
    ，则猜想②不成立．
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
     

    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
     

    Ⅱ．小钱同学利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白
    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
     
    ．
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示
    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：
     
    ．
    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
     
    来计量．

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