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7.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是(  )
A.溴苯中的溴(苯)
B.MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3(Mg(OH)2
C.硝基苯中的苯(硝酸)
D.甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液)

分析 A.溴、溴苯都与苯混溶;
B.加入氢氧化镁,可调节溶液pH,促进铁离子水解;
C.一般条件下硝酸与苯不反应;
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳.

解答 解:A.溴、溴苯都与苯混溶,应加入氢氧化钠溶液出,故A错误;
B.加入氢氧化镁,可调节溶液pH,促进铁离子水解,可达到除杂的目的,故B正确;
C.一般条件下硝酸与苯不反应,不能用于除杂,可蒸馏,故C错误;
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,故D错误.
故选B.

点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键,侧重除杂的考查,注意除杂的原则,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.实验室制备CO2的反应为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag++Cl-═AgCl
C.氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D.稀硫酸滴到铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.同温同压下,相同质量的下列物质所含原子数最多的是(  )
A.CH4B.NH3C.HClD.H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.100mL 1mol•L-1Al2(SO43溶液中含SO42-离子0.3NA或1.806×1023个,含Al3+离子0.2mol.

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2.键能是断裂1mol共价键所吸收的能量.已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,则N≡N键的键能是945.6 KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于镁及其化合物的叙述错误的是(  )
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C.氢氧化镁是难溶于水的碱D.氧化镁熔点高,可以作耐高温材料

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(  )
混合物试剂分离方法
A苯(苯酚)溴水过滤
B甲烷(乙烯)溴水洗气
C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏
D溴乙烷(乙醇)蒸馏
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是(  )
A.0.9g水中含有的电子数为NA
B.常温常压下,0.2 NA个NH3分子的质量为3.4g
C.14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
D.1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.利用图①中的信息,按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体.B瓶中的气体颜色比A瓶中的浅(填“深”或“浅”),其原因是2NO?N2O4△H<0,A瓶加热,平衡左移颜色加深,B瓶降低温度,平衡右移颜色变浅.

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