【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA
B.将1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目之和为2NA
C.常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA
D.78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】
A.Fe3+发生水解反应而消耗，所以若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目小于NA，A错误；
B.Cl2溶于水，只有一部分Cl2发生反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，溶液中存在化学平衡，所以溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA，B错误；
C.n(Na2S)=0.1mol/L×1L=0.1mol，S2-在溶液中发生水解反应：S2-+H2OHS-+OH-，且存在水的电离平衡，因此常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA，C正确；
D. Na2O2与足量的CO2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每1mol Na2O2发生反应，转移电子的物质的量是1mol，78gNa2O2的物质的量是1mol，所以反应后转移的电子数为NA，D错误；
故合理选项是C。
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【题目】下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是
A.加入少量氯化钠溶液，平衡不移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.通入少量氯化氢气体，平衡正向移动
D.加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离
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【题目】下列叙述正确的是
A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的
时，
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为
和
，pH分别为a和
，则
C.常温下，
的NaOH溶液与
的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向
的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
的值增大
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【题目】进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（ ）
A.不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上
的硼酸溶液
B.在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
C.向正在燃烧的酒精灯里添加酒精
D.钠燃烧着火，应用干燥的沙土盖灭
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【题目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
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【题目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )
A.将 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B.W 点表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)
C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
D.将0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)
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【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法中不正确的是（ ）
A.若 M 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
B.若 M 是氢氧化钠，则 X 水溶液呈酸性
C.若 M 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48
D.若 M 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝
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【题目】反应4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）
A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
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