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    7．金属汞在加热条件下能和氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2═2HgO，下列哪个选项可以说明0.4molHg 与 0.4molO2充分反应后物质的种类及其量的情况．（　　）
    A．0.1molHgO与0.3molHgB．0.2molHgO与0.2mol Hg
    C．0.4molHgO与0.2mol O2D．0.4molHgO

    分析 由2Hg+O2═2HgO可知，0.4molO2完全反应消耗0.8molHg，大于0.4mol，故Hg不足，氧气有剩余，根据Hg计算生成HgO及消耗氧气物质的量，可得剩余氧气物质的量．

    解答 解：由2Hg+O2═2HgO可知，0.4molO2完全反应消耗Hg为0.4mol×2=0.8mol，大于0.4mol，故Hg不足，氧气有剩余，则生成HgO为0.4mol，消耗氧气为0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，则剩余氧气为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，涉及过量计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到-3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
    （2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
    （4）B与A的差值为0.008mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为0.032 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NA
    B．常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA
    C．12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
    D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（　　）
    A．44B．42C．54D．126

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
    B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案最合理的是（　　）
    A．
    制备并收集Cl2    		B．
    制备氨气
    C．
    制备并收集NO2气体    		D．
    制备氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钡盐行业生产中排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等）．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应的离子方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O；
    （2）向上述酸溶后的溶液中加入X，控制pH在4～5范围．用离子方程式表示加X调节pH的过程BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
    （3）酸溶过程钡泥中有一种成分没有溶解，这种成分是BaSO3；
    （4）对于Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-反应，在酸性条件下NO3-氧化性比SO42-氧化性强（填“强”或“弱”）；
    （5）配平下列反应方程式：2NH4++3O2+4OH-═2NO2-+6H2O；
    （6）酸溶时BaSO3会和硝酸发生氧化还原反应，1mol BaSO3被氧化时被还原HNO3的物质的量是0.67（若不能整除则保留两位小数）；
    （7）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6；
    （8）若用9.6g铜和50mL一定物质的量浓度的硝酸反应，铜溶解后放出2240mL标准状况下的NO2、NO气体，将溶液稀释为500mL，测得溶液的pH=1，则原硝酸的物质的量浓度为9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一个容积可变的密闭容器中充入NO、O2，使其发生反应，反应达到平衡状态之后向该容器中加入Ar，分析化学反应速率如何变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，正确的是（　　）
    A．物质的量相同的气体单质具有相同的原子数
    B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
    C．反应前各反应物的物质的量之和一定等于反应后各生成物的物质的量之和
    D．一个氧原子的实际质量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g

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