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    2．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．醋酸的电离度：c＜b＜a
    B．溶液的PH值：b＜a＜c
    C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大
    D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c

    分析 醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，溶液的导电能力反映了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，结合溶液的电荷守恒分析．

    解答 解：A．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误；
    B．电离程度反映了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，溶液的pH值：c＞a＞b，故B正确；
    C、由图象可看出，a点稀释导电能力增强可能增强，也可能减弱，所以pH可能偏小也可能偏大，故C错误；
    D、a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，注意导电能力与离子浓度大小有关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]的说法不正确的是（　　）
    A．组成元素都属于主族元素B．组成元素都属于非金属元素
    C．分子中只含有共价键D．分子中既含有共价键又含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾（CuSO4•5H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．试填写下列空白．
    （1）应该称取的胆矾的质量为25.0g，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡；
    （2）上述操作的正确顺序是①②④③⑤；
    （3）本实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
    在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是引流；
    （4）观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；没有进行操作④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
    （5）用ρ=1.84g/mL的浓硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：应取浓硫酸的体积V=10.87mL；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取10.8mL或者10.9mL浓硫酸；
    ③溶解：注意先加水，再边搅拌边加浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同质量的下列有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2最多的是（　　）
    A．C4H10B．C6H6C．C6H14D．C8H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
    A．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-
    D．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：
    化合物18.0g$→_{高温煅烧}^{足量空气}$固体1$\stackrel{过量盐酸}{→}$溶液甲$\stackrel{足量Cl_{2}}{→}$溶液乙$→_{灼烧}^{加热、蒸发}$固体24.0g
    下列说法不正确的是（　　）
    A．固体2是氧化铁
    B．X的化学式可以表示为Fe3C2
    C．溶液甲中可能含有Fe3+
    D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将2aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（　　）
    A．$\frac{2b-c}{a}$B．$\frac{2b-c}{2a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=6的降雨是酸雨
    B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
    C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
    D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比和各种离子浓度的排列顺序．
    （1）若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （2）若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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