Question

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

B．该反应显示硫酸具有酸性

C．刺激性气味的气体是氨气

D．该反应中硫酸作氧化剂

Answer 1

分析：由信息可知，有红色金属生成，则生成Cu，产生刺激性气味的气体，则生成SO₂，溶液呈现蓝色，则生成Cu²⁺，即NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热生成硫酸铜、硫酸铵、二氧化硫、Cu，显然该反应中有Cu元素的化合价升降及S元素化合价降低，以此来解答．

解答：解：由信息可知，有红色金属生成，则生成Cu，产生刺激性气味的气体，则生成SO₂，溶液呈现蓝色，则生成Cu²⁺，即NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热生成硫酸铜、硫酸铵、二氧化硫、Cu，
A．NH₄CuSO₃中硫元素降低，被还原，故A错误；
B．硫酸中各元素的化合价不变，且生成硫酸盐，则该反应显示硫酸具有酸性，故B正确；
C．刺激性气味的气体是二氧化硫，故C错误；
D．硫酸中各元素的化合价不变，则只作反应物，不作氧化剂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，明确现象与生成物的关系，并准确判断元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．