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【题目】室温下,0.1000mol·L1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L1的氨水中,溶液的pHpOH[注:pOH=-lgc(OH)]与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是(  )

A.图中ab14

B.交点J点对应的V(HCl)20.00 mL

C.ABCD四点的溶液中均存在如下关系:c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)

D.若在绝热体系中发生上述反应,图中的交点J向右移

【答案】B

【解析】

A. 图中A点和B点对应的溶质相同,根据a=-lgc(H)b=-lgc(OH)c(H)·c(OH)1014计算可知ab=-lgc(H)·c(OH)=-lg101414A项正确;

B. 交点J点对应的点pH7,应该是氨水和氯化铵的混合溶液,V(HCl)<20.00 mLB项错误;

C. ABCD四点的溶液中均存在电荷守恒,c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H),变式得c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)C项正确;

D. 中和反应为放热反应,若在绝热体系中发生上述反应,体系的温度升高,水和氨水的电离程度都变大,c(OH)增大,pOH减小,pH增大,图中的交点J向右移,D项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是 (

A.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V

B.若投料比n(H2)n(CO2)=4:1,则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C.250℃,催化剂对CO2转化率影响最大

D.当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________,反应的化学方程式为_______________

(2)装置B中的现象是__________________,反应的离子方程式为_________________

(3)装置C中的现象是____________________,该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________

(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象_____________

(5)尾气可采用__________溶液吸收。

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【题目】下列热化学方程式书写正确的是(  )

A.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)3H2(g ) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

B.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1

C.2NO2=O22NO  ΔH=+116.2 kJ·mol1

D.S(s)O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8 kJ·mol1

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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1

D.AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中只有NaClNaClONaClO3三种溶质。下列说法正确的是

A.NaOH反应的氯气物质的量:0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反应中转移的电子为n mol,则0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na)n(Cl)可能为75

D.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1021

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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:

1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①主要操作步骤:计算称量溶解→(冷却后)__洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

②称量__g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)_____

2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol/L)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标志是___

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有:___

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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【题目】500mLNaOH溶液中投入10.8g的铝,二者恰好完全反应,试计算:

1)求铝的物质的量___

2)参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___

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