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    2．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（　　）
    A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．该有机物发生消去反应可得到芳香烃
    C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应
    D．1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应

    分析 有机物含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
    B．羧基不能发生消去反应，则硝基消去产物含有O元素，属于烃的衍生物，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可发生氧化反应，故C正确；
    D．含有1个羧基，则1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．画出下列原子或离子的结构示意图
    （1）B       （2）Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．在标准状况下，22.4L水的分子数为NA
    C．常温常压下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氢原子数为2NA
    D．1molFe与足量Cl2反应，铁失去电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫化钠的电子式：
    B．HClO4的电离方程式：HClO4?H++ClO4-
    C．乙酸的结构简式：C2H4O2
    D．Mg2+的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
    B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
    C．将0.1 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D．将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NA
    B．6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NA
    C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NA
    D．常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知下列反应在1362K时的平衡常数：
    （1）H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）?H2S（g） KΘ（1）=0.80
    （2）3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） KΘ（2）=1.8×104
    计算反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）在该温度时的平衡常数KΘ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．

    （1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
    2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
    CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    ①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫．
    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行所示操作，得到CuCl晶体．
    混合物$→_{i}^{冷却}$ $→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$ $→_{iii}^{过滤}$ $→_{iV}^{洗涤}$ $→_{v}^{干燥}$CuCl晶体
    操作ⅱ的主要目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
    （2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
    已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
    ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液．
    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程B．有些放热反应常温下是非自发的
    C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应不都是非自发反应

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