A. | 原子半径:Na>P>O>F | B. | 稳定性:PH3<NH3<H2O<HF | ||
C. | 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D. | 还原性:F->Cl->Br- |
分析 A.电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小;
B.非金属性越强,氢化物的稳定性越强;
C.金属性越强,最高价氧化物对应水合物的碱性越强;
D.非金属性越强,阴离子的还原性越强.
解答 解:A.Na、P原子的比O、F多1个电子层,且原子序数Na<P、O<F,电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径Na>P>O>F,故A正确;
B.非金属性P<N<O<F,非金属性越强,氢化物越稳定,则对应氢化物的稳定性:PH3<NH3<H2O<HF,故B正确;
C.金属性K>Na>Mg,则最高价氧化物对应水合物的碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;
D.非金属性F>Cl>Br,非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性:F-<Cl-<Br-,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,明确元素周期律内容为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
A. | K+一定存在,且c(K+)≤1.3mol•L-1 | |
B. | 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+ | |
C. | 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | |
D. | 实验III能确定一定不存在SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | CO2(CO):气体通过灼热的CuO | |
B. | Cl2(SO2):通入盛有品红溶液的洗气瓶 | |
C. | NO(NO2):通过水洗,再干燥后,用向下排空气法收集 | |
D. | H2(CO2):依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有2 NA个碳原子 | |
B. | 7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键,0.3NA个碳碳单键 | |
C. | 标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA | |
D. | 1molCH4O中含有C-H键的数目为4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将食物储存在冰箱里 | |
B. | 用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 | |
C. | 往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 | |
D. | 用纯锌代替粗锌与1 mol/L H2SO4溶液反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
编号 | H2O2溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
编号 | H2O2溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | 再向试管中加入少量固体 | ||
浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | |||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 | |
B. | 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 | |
C. | 苹果酸在一定条件下能发生消去反应 | |
D. | 1mol苹果酸与金属钠作用,最多能产生3mol氢气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 稀盐酸与铁粉反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
B. | 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ | |
C. | 锌片插入硝酸银溶液中:Zn+2Ag+=Zn2++2Ag | |
D. | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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