(1)若某药品质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50 g | 20 g | 20 g | 10 g | 5 g |
(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的质量为 g,实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度 。
科目:高中化学 来源: 题型:
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是________。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)Se原子序数为____________,其核外M层电子的排布式为________。
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为__________,SO的立体构型为________。
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:________________________________________;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:__________________________ ______________。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为______g·cm-3(列式并计算),a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为______pm(列式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A.反应的化学方程式为5YX
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时,正、逆反应速率相等
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中错误的是 ( )
A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
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科目:高中化学 来源: 题型:
在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ( )
A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示:
你认为该同学的错误步骤有 ( )
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是( )
A.等于15% B.大于15%
C.小于15% D.无法估算
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系,对下列概念的判断中,正确的是
A.化合物与混合物属于并列关系 B.氢化物与氧化物属于交叉关系
C.强电解质与酸属于包含关系 D.氧化还原反应与置换反应属于交叉关系
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科目:高中化学 来源: 题型:
CO(g)=C(s,石墨)+O2(g),其△H=110.5 kJ·mol—1△S=-89.36J·mol—1·K—1,试判断该反应在298K和2000K时反应是否自发进行?
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