Question

19．在加热条件下，用MnO₂与足量的浓盐酸反应，当有6.02×10²²电子发生转移时，生成氯气的体积为1.12L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，生成1molCl₂转移2mol电子，该反应中HCl一半为氧化剂，一半作酸，以此计算．

解答 解：根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，
设生成氯气的物质的量为x，则
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O～2e^-
                         1          2
                         x          0.1mol 
$\frac{1}{x}$=$\frac{2}{0.1mol}$，解得x=0.05mol，
标准状况下Cl₂的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以参加反应的盐酸的量为：$\frac{4}{n（HCl）}=\frac{2}{0.1}$，所以n（HCl）=0.2mol，
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，4molHCl一半为还原剂被氧化，一半为酸，
则被氧化的HCl为0.1mol，
故答案为：1.12L；0.1mol．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，把握反应中元素的化合价的变化分析转移电子及HCl的作用为解答的关键，侧重氧化还原反应计算的考查，题目难度不大．