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    (8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。

    （1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。

    （2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。

    （3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)

    ①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；

    ②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。

    （4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

     

    （1） （1分） （2） 　 （1分）， 1（1分），　2（1分）

    （3）①大于（1分） ②小于（1分） （4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）氮原子的电子排布式为1s22s22p3，所以氮原子的原子结构示意图为；

    （2）氮气分子中存在N≡N，电子式为。三键中1个σ键、2 个π键；

    （3）①同主族自上而下非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故N元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能；

    ②键能越大，键长越短，N≡N键的键能远大于P-P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于白磷分子中P—P键的键长。

    （4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。

    考点：考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等

     

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    （1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。

    （2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。

    （3）若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围 。

     

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    （14分）

    已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为 ；

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；

    a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

    c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ；

    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；

    （6）已知CO可用于制备很多物质：

    ΔH＝+8.0kJ·mol－1

    ΔH＝+90.4kJ·mol－1

    ΔH＝-556.0kJ·mol－1

    ΔH＝-483.6kJ·mol－1

    请写出与反应生成热化学方程式 。

     

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    NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

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    C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

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