甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉未)中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用),通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。
①按气流方向连接各仪器接口,顺序为______________(填小写字母序号)。
②装置B中固体试剂的名称为____________________。
③装置A的作用为____________。
④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号):i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水,原因为________________________。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。
①按气流方向连接各装置,顺序为______________(填大写字母序号)。
②称取m1 g铜粉样品,测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。
(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤,不必描述操作过程的细节)_____________________________。
科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)?zC(g),图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L﹣1•min﹣1
B. 图2所知反应xA(g)+yB(g)?zC(g)的△H>0,且a=1
C. 若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v正>v逆
D. 200℃时,向容器中充入2mol A和1mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液,M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是
A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生
C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同
D. 若M电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),请对其方案进行完善或评价。
(1)实验室用装置A来制取Cl2,反应的离子方程式是______________;若将装置B、C、E相连后,用浓盐酸和______(填下列试剂的标号)为原料可制取Cl2。
a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸
(2)用装置B来制取制取氯气,并将装置B、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水。向该氯水中加入大理石,充分振荡,观察到氯水的黄绿色逐渐褪去,同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性,请问该同学的推断是否合理?______________(填“合理”或“不合理”),若不合理,请说明理由(若合理,此空无需填写):_________________。
(3)为了探究氯水与大理石的反应,用装置A来制取氯气,并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中,应加入的试剂是____________;在第二个装置C的丙中,加入适量水,即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石,反应结束后将所得溶液分成四等分,进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验,实验操作如下,将实验现象或者实验结论填入下表:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 将该溶液滴在有色布条上 | 有色布条迅速褪色 | ①该溶液中含有__________ |
Ⅱ | 向该溶液中滴加碳酸钠溶液 | ②___________ | 该溶液中含有Ca2+ |
Ⅲ | 向该溶液中滴加稀盐酸 | 有无色气泡产生 | ③无色气体是____________ |
Ⅳ | 加热该溶液 | 溶液变浑浊并产生大量气体 | ④该溶液中含有__________ |
⑤通过上述实验,得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关燃料的说法错误的是
A. 含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因
B. 绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理
C. 以压缩天然气代替汽油可减少大气污染
D. 煤经干馏、气化和液化,可获得洁净的燃料和多种化工原料
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲,25 ℃时,0.05 mol·L-1甲溶液中, =1.0×l0l2;Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Y<Z<W
B. Z分别与X、Y形成的化合物中,化学键类型均相同
C. X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性:W<Y
D. 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图所示,其中甲池的总反应式为::2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是
A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
锰的化合物种类较多,大多具有广泛的用途。
Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是__________(填序号)。
把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
Na2SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示:
试管编号 | 实验现象 |
A | 溶液不变色 |
B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
C | 溶液迅速变棕褐色 |
①从以上实验中,我们可以得出的结论是_____________________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:_______________________。
Ⅱ.铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图:
已知:Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_________________。
步骤二中需控制pH的范围是_________________。
步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B,反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1.5倍(同温同压),则B分子的组成是( )
A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O4
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com