Question

8．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H⁺）来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0．现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是B．
A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO₃）₂固体
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6　mol•L^-1]D．在水中加入NaHCO₃固体
（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）使水的电离平衡向右移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐等，如果溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性；
（2）100℃沸水显示中性，根据中性环境下pH试纸的颜色来确定即可；在25℃时，水的pH=7，温度升高，则pH增大，水在任何温度下均为中性；
（3）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．

解答 解：（1）A．向水中加入NaHSO₄，NaHSO₄电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性，故错误；
B．向水中加入Cu（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中C（OH^-）＜C（H⁺），溶液呈酸性，故正确；
C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，故错误；
D．在水中加入NaHCO₃固体，NaHCO₃是强碱弱酸的酸式盐能水解，碳酸氢根离子与氢离子结合生成弱电解质，从而促进水电离，导致溶液中C（OH^-）＞C（H⁺），溶液呈碱性，故错误；
故选B；
（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100℃沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸为淡黄色，水在任何温度下均为中性的，故答案为：淡黄；中；＜；
（3）溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，
故答案为：＞．

点评 本题考查了水的电离平衡和溶液酸碱性的关系，题目难度不大，注意从题干中提取pH试纸的使用的有效信息．