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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强
    B、同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小
    C、第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    D、第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：A．金属元素的原子最外层电子数少的金属性不一定比金属元素的原子最外层电子数多的金属性强；
    B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小；
    C．同一周期元素，非金属的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强；
    D．第VIIA族元素气态氢化物的还原性随着原子序数增大而增强．
    解答： 解：A．金属元素的原子最外层电子数少的金属性不一定比金属元素的原子最外层电子数多的金属性强，如Li的金属性小于Ca，故A错误；
    B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小，故B错误；
    C．同一周期元素，非金属的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，但其氧化物的水化物酸性不一定强，如酸性H2SO3＞HClO，故C错误；
    D．元素的非金属性越强其简单阴离子的还原性越弱，所以第VIIA族元素气态氢化物的还原性随着原子序数增大而增强，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，注意规律中的异常现象，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    2012年6月24日，“蛟龙”号载人潜入器成功下滑至西太平洋马里亚纳海沟7020米处．同年6月27日，中国“蛟龙”再次刷新“中国深度”-下潜7062米．“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是（　　）
    A、钛合金是一种新型金属单质
    B、钛合金熔点比成分金属高，且硬度也更大
    C、目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
    D、青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金

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    某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
    B、加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减少
    C、反应热△H=E2-E1
    D、若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98
    B、1mol氧的质量等于16g
    C、摩尔是一个基本物理量
    D、以克为单位时，12g12C所含的原子数为阿伏伽德罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
    ②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
    ③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
    下列结论不正确的是（　　）
    A、①②③均是氧化还原反应
    B、氧化性强弱顺序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
    C、反应②中1mol还原剂失去电子数为6.02×1023
    D、反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，得溶液的pH值会增大
    B、等体积、等pH的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者反应快
    C、将nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7时，则该溶液的pH一定为14-α

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
    A、键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
    B、通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
    C、键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定
    D、同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与E同主族，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，D原子最外层电子数等于其电子层数，G与F可形成GF2、GF3两种盐．试回答以下问题：
    （1）B与C形成的一种的淡黄色粉末的电子式为
     
    ，所含化学键类型为
     

    （2）D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     

    （3）在GF3的溶液中通入E的低价氧化物反应的离子方程式为
     

    （4）A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物生成盐的水溶液显
     
    性，原因是
     
    （写离子方程式）
    （5）已知Ksp[D（OH）3]=1×10-34，Ksp[G（OH）3]=1×10-38，向pH=1的DF3与GF3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，先生成
     
    （化学式）沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液的pH=
     
    （溶液中金属离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为该金属离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍．下列说法中不正确的是（　　）
    A、W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
    B、电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质
    C、相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱
    D、X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

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