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    1．4mol•L-1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（　　）
    A．4 mol•L-1B．0.2mol•L-1C．2 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

    分析 溶液具有均一性，溶液中钾离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，取出的5mL溶液浓度与原溶液浓度相同，仍然为5mol/L．

    解答 解：4mol•L-1的KOH溶液中钾离子的物质的量浓度为4mol/L，
    从4mol•L-1的KOH溶液100mL中取出5mL，应用溶液具有均一性，则这5mL溶液中K+浓度为仍然为4mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确溶液具有均一性的特点为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，室温下，将0.100mol•L-1 NH3•H2O逐滴加到10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液，溶液的电导率曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）判断①、②、③点位置的溶质成分及相应物质的量；
    （2）写出①-②段、②-③段反应的离子方程式；
    （3）比较①、②、③水的电离程度大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常用药--羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的化学式为C13H11NO3．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是CD．
    A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应          B．不能发生硝化反应
    C．可发生水解反应                                    D．可与溴发生取代反应
    （2）D的名称为对硝基苯酚．
    （3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E反应的有机反应类型是还原反应．
    （4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{一定条件}^{水}$+NaCl+H2O．
    （5）F存在多种同分异构体．
    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C．
    A．质谱仪     B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪
    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有9种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（　　）
    A．反应过程中得到8.96 L的气体B．最终得到的溶液中溶质为NaCl
    C．最终Al元素全部以沉淀形式存在D．最终得到的溶液中n（NaCl）=0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（　　）
    A．银B．镁C．铝D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，1molNa2CO3含有的Na+离子数为2 NA
    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
    C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量盐酸，生成标准状况下的气体8.96升．再向此溶液中加入适量NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，求：
    （1）混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？
    （2）生成沉淀的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管 （填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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