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【题目】在温度不变的条件下,将0.1 mol·L-1氨水加水稀释,随着水的加入,下列关系式的数值变小的是

A. B. C. n(OH-) D.

【答案】A

【解析】

A. NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4+OH可知,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=,则=温度不变时Kb不变加水稀释c(NH4)减小,所以减小A符合

B. NH3·H2O的电离平衡常数Kb=温度不变时Kb不变,则不变B不符合

C. 在温度不变的条件下将0.1 mol·L-1氨水加水稀释,稀释促进NH3·H2O的电离,n(OH-)增大C不符合

D. 在温度不变的条件下将0.1 mol·L-1氨水加水稀释随着水的加入,c(OH-)减小Kw不变,则c(H+)增大所以增大D不符合答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)

阳离子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

阴离子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

将Ⅰ中产生的混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题:

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________

(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)_____

阴离子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

c(mol/L)

0.25mol/L

(4)判断K+是否存在,若存在,其最小浓度为________,若不存在,请说明理由:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]-lgc(HC2O4-)-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]-lgc(C2O42-)关系如图所示,下列说法错误的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×102

B. 滴定过程中,pH=5时,C(Na)3C(HC2O4-)>0

C. 1 mol/LH2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,完全反应后显酸性

D. 0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀释,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于甲烷的下列说法中,不正确的是

A.是组成最简单的烷烃

B.CH3CH2CH3互为同系物

C.是易溶于水的气体

D.在空气中的燃烧是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如下表所示,下面判断不正确的是( )

A. 金属性:甲<

B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:丙>>

C. 原子半径:丁>>

D. 最外层电子数:乙>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

A. 图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用

B. 图中:闻Cl2的气味

C. 图中:生成棕黄色的烟

D. 图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________________

(2)NaClO3的作用是___________________________________

(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为____________________________

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】漂白粉在工业上有着重要的应用,某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题:

I.氯气的制备

(1)装置C的名称为_______________

(2)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气,其连接顺序为_______________(填字母)。

(3)装置F的作用为___________________________

Ⅱ.漂白粉的制备

(4)已知:氯气和石灰乳在反应的过程中会放热,当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率,实验中可采取的措施有______________________________________(不改变石灰乳的浓度和体积)。

(5)若将100 mL 12.0 molL-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中,理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于ZnH2SO4ZnSO4H2↑+Q的化学反应,下列叙述不正确的是

A.反应过程中能量关系如图所示

B.Q的值与反应的计量系数有关

C.若将反应设计成原电池锌为负极

D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解,正极放出的气体一定为11.2L

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