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    8．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（　　）
    A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
    B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
    C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
    D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准

    分析 A、解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积极开发新能源，寻找替代能源；
    B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源；
    C、新能源通常是环境友好型能源；
    D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染．

    解答 解：A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故A正确；
    B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故B正确；
    C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；
    D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了关于能源的知识，掌握常规能源和不可再生能源相关知识结合选项即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=7．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=a+b=13．
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L．B溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol•L-1．
    （3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA＜VB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对下列说法的解释正确的是（　　）
    A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极反应被氧化：Fe-3e-═Fe3+
    B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．草木灰与铵态氮肥不能混用的原因：2NH4++CO32-═2NH3↑+CO2↑+H2O
    D．不能用浓H2SO4干燥H2S气体的原因：H2SO4（浓）+H2S═SO2↑+S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下图所示的实验操作与方法正确的是（　　）
    A．
    检验装置气密性    		B．
    过滤    		C．
    点燃酒精灯    		D．
    称量氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志．
    ①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的负极．
    ②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于c（填字母）．
    a．无机非金属材料    b．金属材料        c．有机高分子材料
    ③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，2，4-三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯
    C．反-1，2-二溴乙烯D． 3，3，4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米．如将纳米材料分散到液体分散剂中所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象
    C．所得物质属于纯净物D．所得物质一定是浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．KHSO4在水溶液中能够电离出H+、K+和SO42-．下列对于KHSO4的分类中不正确的是（　　）
    A．KHSO4是盐B．KHSO4是酸式盐C．KHSO4是钾盐D．KHSO4是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t 1t 2
    水的离子积 KW1×10-141×10-131×10-12
    试回答以下问题：
    （1）25℃下，某 Na2SO4 溶液中 c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （2）在 t 2℃下，将 a mol?L-1CH3COOH 溶液与 b mol?L-1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用 a、b 表示）．

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