Question

17．常温下，两种溶液：①0.1mol/L CH₃COOH②0.1mol/L CH₃COONa．
（1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
（2）溶液②呈碱性（填“酸”、“碱”、“中”）．其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，CH₃COO^-水解显碱性（离子方程式）．
（3）两种溶液中c（CH₃COO^-）的大小为bc（填序号）．
a．两种溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L
C．CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）

Answer 1

分析 （1）0.1mol/L CH₃COOH溶液存在电离平衡，溶液显酸性；溶液中阴阳离子所带电荷总数相同；
（2）0.1mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性；
（3）①0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在电离平衡；
②0.1mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性；
（4）等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度．

解答 解：（1）0.1mol/L CH₃COOH溶液存在电离平衡，溶液显酸性，溶液①的pH＜7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案为：＜；c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（2）0.1mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO^-水解显碱性，反应的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：碱；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）①0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在电离平衡，溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L，
②0.1mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L，
故答案为：bc；
（4）等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①＜②，故答案为：＜．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类的水解，注意强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在水溶液里的水解都是微弱的，为易错点，题目难度中等．