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7.A是一种有机酸,A可发生如图变化:

提示:I.反应①是取代反应;
II.若与苯环直接相连的碳原子上有氢,则该碳原子所在的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基.
(1)A分子式为C9H10O3
(2)反应④的反应类型为加成反应;
(3)与C具有相同的官能团且分子中苯环只有一个侧链的同分异构体的可能的结构简式为
(4)反应②的化学方程式为
(5)反应⑤的化学方程式为
(6)请根据上图转化关系中的信息得出由A和其他必要物质合成的最合理的方案.用合成反应流程图表示,书写模式如下:
A的结构简式$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$

分析 A被氧化后生成的E能发生银镜反应,则说明E含有醛基,A含有醇羟基,且醇羟基连接的碳原子上含有2个氢原子,即A中存在伯醇结构,能发生取代反应生成B,A能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸,一定条件下可以生成高分子化合物F,所以A是,A发生氧化反应生成E,E的结构简式为,A和溴化氢发生取代反应生成B,B的结构简式为:,B发生消去反应生成C,C的结构简式为:,C发生加聚反应生成D,所以D的结构简式为:,由A合成,可将与溴化氢发生取代得再发生消去得再与溴单质发生加成、水解、氧化即得,据此答题.

解答 解:A被氧化后生成的E能发生银镜反应,则说明E含有醛基,A含有醇羟基,且醇羟基连接的碳原子上含有2个氢原子,即A中存在伯醇结构,能发生取代反应生成B,A能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸,一定条件下可以生成高分子化合物F,所以A是,A发生氧化反应生成E,E的结构简式为,A和溴化氢发生取代反应生成B,B的结构简式为:,B发生消去反应生成C,C的结构简式为:,C发生加聚反应生成D,所以D的结构简式为:
(1)根据上面的分析,A是,所以A分子式为C9H10O3
故答案为:C9H10O3
(2)根据上面的分析,反应④的反应类型为加成反应,
故答案为:加成反应;
(3)与C具有相同的官能团即有羧基和碳碳双键,且分子中苯环只有一个侧链的同分异构体的可能的结构简式为
故答案为:
(4)反应②的化学方程式为
故答案为:
(5)反应⑤的化学方程式为
故答案为:
(6)由A合成,可将与溴化氢发生取代得再发生消去得再与溴单质发生加成、水解、氧化即得,反应流程为$\stackrel{氢溴酸}{→}$$→_{②酸化}^{①NaOH醇溶液、△}$$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{②酸化}^{①NaOH溶液、△}$$→_{△}^{Cu或Ag}$
故答案为:$\stackrel{氢溴酸}{→}$$→_{②酸化}^{①NaOH醇溶液、△}$$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{②酸化}^{①NaOH溶液、△}$$→_{△}^{Cu或Ag}$

点评 本题考查有机物的推断,难度中等,注意A的结构的推断是解答的关键,有机合成路线的设计是本题难点,清楚信息与有机物的结构、性质的关系即可解答.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有机反应方程式书写正确的是(  )
A.CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr
C.
D.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH3+H2O

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18.工业上合成有机物Q(=CHCOOCH2CH3)的路线如下:

(1)有机物A的分子式为C3H4O2,所含官能团名称为碳碳双键、羧基.
(2)反应①的反应类型为取代反应(或酯化反应),反应②中无机试剂和催化剂为液溴、铁粉.
(3)反应③的化学方程式为
(4)有机物W发生消去反应可得A,也能通过两步氧化得丙二酸,则W的结构简式为
(5)已知(R表示烃基):
醛和酯也能发生上述类似反应,则化合物C()与化合物DCH3COOCH2CH3发生反应,可直接合成有机物Q.则D的结构简式为CH3COOCH2CH3,化合物C名称为苯甲醛.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750--
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Ⅰ.已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化.
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
Ⅱ.已知F具有如下特点:
①能跟FeCl3溶液发生显色反应;
②1mol F最多可消耗2mol NaOH;
③F只有一个环且苯环上的一氯代物只有两种.
请根据如图回答问题:
(1)已知B的相对分子质量为178,其燃烧产物中n(CO2):n( H2O)=2:1,则B的分子式是C10H10O3
所有可能的F的结构简式为:
(2)写出①(在NaOH溶液加热)的反应方程式:CH3CH(Br)OOCCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3CHO+NaBr+H2O.写出③(在新制Cu(OH)2溶液加热)的反应方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)F的同分异构体中,属于酯类的芳香族化合物有6种.

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12.下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:

(1)请写出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)①d和g的气态氢化物中,较稳定的是HF(写化学式)
②e和f的最高价氧化物对应水化物中,碱性较强的是NaOH(写化学式)
③以上7种元素中原子半径最大的是Na(写元素符号)
(4)请写出 e2c2的电子式,含有离子键和共价键(填化学键类型),属于离子化合物   (填“离子化合物”或“共价化合物”)
(5)5.4克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积6.72 L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族.A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1,甲为常见的溶剂.E是地壳中含量最多的金属元素.F元素为同周期电负性最大的元素.D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁.G为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题:
(1)写出G基态原子的外围电子排布式3d54s1
(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是N(填元素符号),其原因为N原子价电子为2s22p3,2p轨道半充满,能量较低,难失1个电子,因此第一电离能较大.
(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2(填分子式).
(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃,结构如图1所示.

①丙和丁比较,熔点较低的化合物是Al2Cl6(填化学式),其原因为Al2Cl6为分子晶体,NaCl属于离子晶体.
②则丁晶体中含有的作用力有BDE(填序号).
A.离子键    B.共价键    C.金属键    D.配位键    E.范德华力
(5)G3+与元素A、C、F构成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到287mg白色沉淀.已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为[Cr(H2O)5Cl]Cl2
(6)三聚氰胺(结构如图2所示)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石.三聚氰胺中N原子的杂化形式是sp2、sp3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是(  )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中,正确的是(  )
A.1mol任何气体的体积都约是22.4L
B.化学反应的本质就是原子之问的电子转移
C.在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D.英国化学家波义尔提出元素的概念,标志着近代化学的诞生

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