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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

    A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

    B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

    D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某粒子AzRn+，则元素R原子的电子数为（ ）

    A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市、崇左市高三联合调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

    ③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol

    I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式：_________________。

    II. 工业上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=)以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出下图：

    回答下列问题：

    （1）反应热a____0(填“>”或“<”)，判断理由是______。

    （2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。

    ①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。

    ②若按曲线II反应，n(CO)起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数(Ka)值为____，B点的平衡常数(Kb)值为________________。

    （3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：________________、_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为 18。下列说法中正确的是（ ）

    A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3

    B. 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W

    C. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<W

    D. X能分别与Y、W形成AB2型的化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

    请回答下列问题．

    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

    ①下列说法正确的是 (填标号)。

    A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

    D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。

    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

    （3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。

    图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

    （4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

    周期

    族

    IA

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

    （2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

    （3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

    （4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。

    （5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

    （6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。

    B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。

    C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。

    D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    YBa2Cu8Ox（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（ ）

    A. Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B. 属于非金属元素

    C. 核素的质子数与中子数之差为50 D. 和是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碱金属的叙述中正确的是

    A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

    B. 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色

    C. 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中

    D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

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