Question

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣、MnO₄^﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有A13+、Mg2+、Cl﹣	B．	肯定有A13+、Mg2+、NH4+
	C．	肯定有K+、HCO3﹣、MnO4﹣	D．	肯定有A13+、Mg2+、SO42﹣

Answer 1

考点：

常见离子的检验方法．.
分析：	无色溶液中不含有色离子，则没有MnO4﹣； ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝； ②取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不溶于HCl的白色沉淀是硫酸钡沉淀，据此来回答问题．
解答：	解：无色溶液中不含有色离子，则没有MnO4﹣； ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有A13+和Mg2+，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）； ②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子； 综上可知肯定有A13+、Mg2+、SO42﹣． 故选D．
点评：	本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意明确常见离子的性质及检验的方法，特别是熟悉具有特殊现象的离子．