常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．无色溶液中:H+.Na+.I-.ClO- B．pH＝13的溶液:Na+.K+.SiO.CO C．含有较多Ag+溶液:HCO.K+.Na+.Cl- D．c(H+)＝0.1 mol·L-1的溶液:Na+.NH.SO.SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A．无色溶液中：H^＋、Na^＋、I^－、ClO^－

B．pH＝13的溶液：Na^＋、K^＋、SiO、CO

C．含有较多Ag^＋溶液：HCO、K^＋、Na^＋、Cl^－

D．c(H^＋)＝0.1 mol·L^－¹的溶液：Na^＋、NH、SO、SO

答案　B

解析　A项，ClO^－(H^＋)氧化I^－；C项，Ag^＋与Cl^－反应；D项，H^＋与SO不共存。

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科目：高中化学 来源： 题型：

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

Ⅰ、下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程和装置。

图1

图2

操作步骤如下：

a．按上图2组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，在C装置出口处收集H₂并后，点燃A处酒精灯；

d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

e．测得反应后装置B增重1.35g。

回答下列问题：

（1）步骤c中填空为____________________________________________________

（2）图1中步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______ __。

（3）下列有关图1中步骤⑥的操作中说法不正确的是_________。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

（4）由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_____________。

Ⅱ、硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有性

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科目：高中化学 来源： 题型：

I^－不能和____________________________________________大量共存。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Ca²^＋、CO、SO、Cl^－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L^－¹硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：________________________________。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

(4)试根据实验结果推测K^＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物质的量浓度c(K^＋)的范围是________________(若K^＋不存在，则不必回答)。

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe³^＋、Al³^＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)

A．至少存在5种离子

B．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－¹

C．SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在