Question

3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为B（选填编号）．
a．天平  b．量筒    c．容量瓶  d．碱式滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填序号）．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH₃CH₂OH（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏  b．用氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

Answer 1

分析 （1）由反应原理可知，乙醇与HBr发生取代反应生成溴乙烷，量筒可量取液体的体积；
（2）加热时发生难挥发性酸制备易挥发酸，且乙醇与HBr发生取代反应；
（3）冰水混合物起冷却作用，试管A中的物质分为三层，由密度和溶解性可知，溴乙烷的密度最大，在最下层；
（4）结合反应分析可能存在的物质；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，可能混有溴单质，结合溴的性质及与有机物性质差异分析；乙烯能被高锰酸钾氧化；
（5）反应过程中生成的溴具有强氧化性．

解答 解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇；b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，反应的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案为：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，
故答案为：冷却、液封溴乙烷；3；
（4）在加热条件下反应，HBr和CH₃CH₂OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH₃CH₂OH，故答案为：HBr；CH₃CH₂OH；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，所以d正确，若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯；
故答案为：d；乙烯；
（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，
故答案为：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．