Question

17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO↑+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（　　）

• A． $\frac{m}{a}L$
• B． $\frac{2m}{3a}L$
• C． $\frac{m+n}{a}L$
• D． $\frac{2（m+n）}{3a}L$

Answer 1

分析 NO单独不能被吸收，NO和NO₂混合气体被NaOH溶液被完全吸收，由方程式可知满足n（NO₂）：n（NO）≥1，反应生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化学式可知n（Na原子）=n（N原子），根据原子守恒计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算NaOH的物质的量浓度．

解答 解：反应生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化学式可知n（Na原子）=n（N原子），由于恰好反应，根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）=（m+n）mol，
故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度$\frac{（m+n）mol}{amol/L}$=$\frac{m+n}{a}$L，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据原子守恒计算是关键，侧重对解题方法技巧与学生思维能力的考查．