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    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
    		检验水解产物中的溴离子
    B
    		向苯乙烯中加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色
    		说明苯乙烯是苯的同系物
    C
    		C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液
    		检验制得气体是否为乙烯
    D
    		向苯和酒精的混合液中加入金属钠
    		确定苯中是否有酒精
    D
    A选项中氢氧化钠溶液会与硝酸银反应，所以在加入硝酸银之前先向溶液中加入过量的硝酸中和氢氧化钠使溶液呈酸性，然后再加入硝酸银溶液，A错；苯乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为苯乙烯中存在碳碳双键，不能得出苯乙烯是苯的同系物，并且苯乙烯结构与苯环所含的官能团不同，结构不同不属于同系物，B错；C2H5OH与浓硫酸170℃共热，产生的气体中会含有乙醇气体和乙烯，乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，检验乙烯之前必须除去乙醇，所以C错误。苯不与金属钠反应，而乙醇可以和金属钠反应，并且产生气泡，所以可以用钠检验苯中是否含有酒精，D正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组实验装置能达到实验目的的是
    A．用图1所示装置组成锌铜原电池
    B．用图2所示装置在铁棒上镀锌
    C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热
    D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是
    A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色
    B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
    C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
    D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
    A．除去CO2中的HClB．稀释浓H2SO4
    C．检查装置气密性D．研究不同催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .下列实验操作完全正确的是
    编号
    		实验
    		操作
    A
    		容量瓶查漏
    		加水、倒立、观察、正立
    B
    		配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
    		准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C
    		为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3
    		取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D
    		取出分液漏斗中所需的上层液体
    		下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂不能保存在玻璃瓶的是
    A．NaOH溶液B．浓硫酸C．氢氟酸D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
    第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
    A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性B．水解反应为放热反应
    C．水解反应为吸热反应D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
    第二组：该小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是发生双水解反应：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
    （1）用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
    （2）取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
    （3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
    第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如下图是常见仪器的部分结构。

    (1)写出仪器名称：A________，B________，C________，
    (2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。（填序号）

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