500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO2 1 mol O2 乙：2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2 丙 ：4 mol SO2 2 mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是
A、甲 B、乙 C、丙 D、无法判断
科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（10分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
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科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验能达到目的的是
A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
B．向某溶液中加入氢氧化钠固体，加热若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH4+
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
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科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
反应C (s) ＋ H2O (g) ?
?CO (g) ＋ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是
A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
B．增加C的量
C．保持压强不变，充入N2 使容器体积变大
D．将容器的体积缩小一半
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科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
则25 ℃时，反应X＋3Y?
?2Z的平衡常数为
A．500 B．600 C．1 200 D．1 600
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科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
(本题6分)依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示。
（1）该氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67．6g，请计算：通过导线的电子的物质的量。（要求有计算过程）
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科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)?
?4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5．00 | 3．52 | 2．50 | 2．50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2．98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
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科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸而用浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片而用铁粉
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