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    16．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：

    由此得出的结论中，不正确的是（　　）
    A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．滤液C中有Fe3+
    C．B为AgBrD．A一定是FeBr2

    分析 A中加入硝酸银生成浅黄色沉淀，为AgBr，应含有Br元素，C中滴加KSCN变红色，说明含有Fe元素，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能确定A中是否含有Fe3+，可能含有Fe2+，以此解答该题．

    解答 解：A中加入硝酸银生成浅黄色沉淀，B为AgBr，应含有Br元素，C中滴加KSCN变红色，说明含有Fe元素，滤液C中有Fe3+，D溶液中存在Fe（SCN）3，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能确定A中是否含有Fe3+，可能含有Fe2+，
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大，注意实验的严密性和可行性的评价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．恒温下，在2个体积相等的恒容密闭容器中反应2A（g）+B（g）?3C（g）达到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列说法正确的是（　　）
    A．两容器内压强一定相等B．两容器中A的浓度一定相等
    C．两容器吸收或放出的热量一定相等D．两容器中B的百分含量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知还原性：I-＞Br-＞Cl-，某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-、若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（l-）amol0mol0mol
    （1）当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-
    （2）原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语正确的是（　　）
    A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷
    B．羟基的电子式为：
    C．丙烷分子的球棍模型：
    D．丙酸的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．取l00mLNa2CO3溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸．所得气体的体积（已折算成标准状况）与所加稀盐酸体积之间的关系如图l所示．

    （1）该Na2CO3溶液的物质的量浓度为：0.2mol/L．
    （2）若另取l00mL 该Na2CO3溶液，逐滴加入0.2mol/L的BaCl2溶液至反应完全，最终生成沉淀的质量为：3.94g（精确到小数点后两位）．并仿照图1，在图2中作图表示所得沉淀质量与所加BaCl2溶液体积的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
    B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱
    C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    D．熔融状态能导电的化合物一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-285.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NH3•H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为（　　）（填序号）
    A．N-H••OB．O-H…NC．H-N…ND．H-O…H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的工艺流程示意图如下：

    （1）某研究学习小组用如下装置由泡铜与CO反应来制取粗铜．

    ①装置B中的药品为碱石灰．
    ②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检查装置气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．
    （2）炉渣X（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    根据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．选用提供的试剂验证炉渣中含有FeO．
       提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．
    所选的试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．
    （3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．写出该反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL．则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%．

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