Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O	正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．由电子守恒可知，氯气过量，亚铁离子、碘离子均全部被氧化；
B．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；
D．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝．

解答： 解：A．将2mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，故A错误；
B．Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故B错误；
C．过量SO₂通入到NaClO溶液中的离子反应为SO₂+H₂O+ClO^-=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故C错误；
D.1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B为易错点，题目难度中等．