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    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是

    选项

    待提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    Cl2（H2O）

    饱和NaCl溶液

    洗气

    B

    CH3CH2OH（H2O）

    CaO

    蒸馏

    C

    FeCl2（FeCl3）

    Cu

    过滤

    D

    （Br2）

    CCl4

    萃取

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. Cl2中的H2O，应用浓硫酸除去，A错误；

    B. 制得少量的无水乙醇，先加生石灰吸水，利用乙醇的沸点较氢氧化钙低，再进行蒸馏进行分离，B正确；

    C. FeCl2中的FeCl3，应加入少量铁粉除去FeCl3，加Cu后，铁离子和铜反应生成了亚铁离子和铜离子，引入了Cu2+，C错误；

    D. 中的Br2，应加入氢氧化钠溶液除去溴，苯不溶于溴的盐溶液，再进行分液操作得到苯，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KHC2O4·H2C2O4·2H2O (四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19 (pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是

    A.0.1mol·L-1 PT溶液中：c(K+)> c(HC2O4- )> c(H2C2O4)

    B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19： c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)

    C.0.1mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )

    D.0.1mol·L-1 PT与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治疗，其一种合成路线如图：

    注：箭头下的百分数为每步反应的产率。

    （1）化合物A中含氧官能团的名称是__；B→C的反应类型为__。

    （2）由E→F的化学方程式为__。

    （3）在G→M的过程中，若使用代替，则M的产率会由78%降至48%，其原因除了氯原子的反应活性比溴原子低外，还可能是__。

    （4）按上述合成路线，若投入0.01mol化合物D参与反应，最终获得化合物F(摩尔质量：239g·mol-1)的质量为___g。

    （5）化合物M的另一种合成路线如图：

    回答下列问题：

    ①化合物X的分子式为__。

    ②写出化合物Q的结构简式__。

    ③写出同时符合下列条件的化合物W的同分异构体的__(写出一种即可)。

    Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应

    Ⅱ.苯环上的一氯代物只有一种

    Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是

    A.1:1B.3:4C.9:8D.4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

    （1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

    （2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

    （3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（ ）

    A. 0.25B. 0.17C. 0.44D. 1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：

    下列有关EIDD2801的说法正确的是(　　)

    A.EIDD2801属于芳香族化合物

    B.EIDD2801含有5个手性碳原子

    C.EIDD2801能和NaOH溶液反应

    D.EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是

    A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物

    B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

    C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

    B. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    C. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

    D. Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    【答案】D

    【解析】A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、电荷不守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D正确。

    点睛：离子反应方程式正误判断中，一先看是否符合客观事实，二看电荷数是否相等，三看拆写是否正确，四看是否缺少反应。

    【题型】单选题
    【结束】
    6

    【题目】把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）

    A.7∶2B.3∶2

    C.2∶3D.2∶7

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